2016年高中化学选择题专练宝典：十四 定量计算专题(人教版)doc

　　2016年高中化学选择题专练宝典：十四 定量计算专题(人教版).doc_理化生_高中教育_教育专区。十四【考试说明】中化学计算部分定量计算专题1、 掌握有关相对原子质量、相对质量及确定式的计算。 2、 掌握有关物质的量的计算。 3、 掌握有关气体摩尔体积的计算。 4、 掌握有关物质

　　十四【考试说明】中化学计算部分定量计算专题1、 掌握有关相对原子质量、相对质量及确定式的计算。 2、 掌握有关物质的量的计算。 3、 掌握有关气体摩尔体积的计算。 4、 掌握有关物质溶解度的计算。 5、 掌握有关溶液浓度(溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度)的计算。 6、 掌握有关溶液 pH 与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的简单计算。 7、 掌握有关燃烧热的计算。 8、 掌握利用化学方程式的计算。 9、 以上化学基本概念和基本理论、常见元素单质及其重要化合物、有机化学基础、化 学实验等知识内容中，具有化学因素的各类问题的综合应用。 【复习策略】 化学计算过程，主要是一个化学问题的数学处理过程，即对物质的组成、结构、性质和变化 规律的量化过程。它以基本概念、基本理论、元素化合物知识为基础，以物质的量为中心， 以量方程、化学式、化学方程式及溶液组成知识为定量工具，理解和运用化学概念、化学原 理 ，进行对比、判断、推理，这是化学计算的思维过程。因此化学计算是高考试题和化学 复习中的五大块之一，分基本概念、基础知识，解题的基本方法和技巧，科学的思维分析方 法和综合解题能力三个层次。 近几年高考化学计算题的变化是难度有所降低，更加突出了化学计算的特点，与生产、 科学研究的实际比较贴近。 根据历届高考试题中的考点显示， 化学计算的考查主要包括元素 的质量分数、式与相对原子质量和相对质量、溶解度、质量分数、物质的量浓度、 溶液的 pH 值、有关化学平衡、多步反应、有关混合物、根据化学方程式计算及综合计算等 十一个方面的计算。近几年的化学高考题对计算的技巧和方法(差量法、十字交叉法、估算 法、等效转换法、守恒法、讨论法、极端假设法等)的考查要求有所降低，对思维逻辑性、 敏捷性、发散性和创造性以及相关学科知识的运用能力有深刻的考查。知识内容 初中知识 化学反应 及其能量常见计算 溶质质量分数及溶解度常用解题方法 公式法、 隔离法、 终态分析 法燃烧热、中和热的计算，氧化还原反应的有 关系式法、 电子转移守恒法 关计算 变化 差量法、 极端分析法、 不等 碱金属 有关 Na，Na2O2，NaHCO3，Na2CO3 的计算 物质的量、质量、气体体积、微粒数、物质 物质的量 的量浓度、质量分数 差量法、 分段讨论法、 数轴 卤素 物质结构 元素周期 律 硫硫酸 碳族元素 氮族 几种重要 的金属 卤素间的置换反应、过量问题计算 法、关系式法 相对原子质量、质量数质子数、中子数、电 十字交叉法、 公式法、 占有 子数、最外层电子数电子层数、核电荷数、 比例法 原子序数、周期数族序数、晶体结构 有关二氧化硫、硫酸在溶液中反应的计算 碳硅及其化合物的计算 氮及其化合物的计算、磷及其化合物的计算 金属与酸反应的计算、铝及其化合物的计 法、讨论法、图象法、图示 算、无机混合物计算、铁及其化合物的计算 分析法、关系式法、 最间式法、 通式法、 差量法、 有机化学 有机物燃烧的计算、有机混合物的计算 不定方程讨论法、 平均 量法、平均组成法 化学反应 差量法、 比例法、 质量守恒 速率化学 平衡 公式法、 平衡计算法、 电荷 电解质溶 液 有关溶液混合后 pH 值及离子浓度的计算、 守恒法、 原子守恒法、 电子 电化学及氧化还原的计算 转移守恒法 化学反应速率的计算、有关化学平衡的计算 法、等效转换法 关系式法 区间讨论法 讨论法、关系式法 电子守恒法、 元素组成守恒 公式法 式法、讨论法1．足量的下列物质与等体积等浓度的氢氧化钠溶液在一定条件下充分反应，消耗物质的物 质的量最多的是( A．S B．Cl2 ) C．Si D．Al 答案 D △ 解析 3S＋6NaOH=====2Na2S＋Na2SO3＋3H2O Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑ 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 当 NaOH 一定时，消耗的铝的物质的量最多。 2．在 1 L K2SO4 和 CuSO4 的混合溶液中 c(SO2 L 1，用石墨电极电解此溶液，当 4 )＝2.0 mol·－ －通电一段时间后，两极均收集到 22.4 L(标准状况)气体，则原溶液中 c(K )为( A．2.0 mol· L C．1.0 mol· L 答案 A 解析 n(O2)＝n(H2)＝1 mol 阳极： Cu2 ＋＋ －1＋)B．1.5 mol· L－1 －1－1D．0.50 mol· L2e ===Cu 1 mol 2H ＋＋－2 mol 2e ===H2↑ 2H2O＋O2↑ 4 mol 1 mol－2 mol 阳极： 4OH －－1 mol 4e ===－根据电荷守恒得： c(K )＋2c(Cu2 )＝2c(SO2 4 )＋ ＋ －c(K )＝2× 2.0 mol· L 1－2× 1 mol· L 1＝2 mol· L 1。＋ － － －3．向一定量的 Fe、FeO 和 Fe2O3 的混合物中加入 120 mL 4 mol· L－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出 1.344 L NO(标准状况)，向所得溶液中加入 KSCN 溶液，无血红色出现。 若用足量的氢气在加热条件下还原相同质量的混合物能得到铁的物质的量为( A．0.21 mol B．0.24 mol C．0.16 mol D．0.14 mol 答案 A 解析 最后得到 Fe(NO3)2 溶液，其物质的量为 1 1.344 L － n[Fe(NO3)2]＝ × (0.120 L× 4 mol· L 1－ － )＝ 0.21 mol ，所以得到铁的物质的量为 2 22.4 L· mol 1 0.21 mol。 4．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应 10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑。若氧 化产物比还原产物多 1.75 mol，则下列判断正确的是( ) ) A．生成 42.0 L N2(标准状况) B．有 0.250 mol KNO3 被氧化 C．转移电子的物质的量为 1.25 mol D．氧化产物的物质的量为 3.75 mol 答案 C 解析 设生成的 N2 的物质的量为 x， 15 1 则： x－ x＝1.75 mol，x＝2 mol。 16 16 2 mol A 项，应生成 44.8 L N2(标准状况)；B 项，有 × 2＝0.250 mol KNO3 被还原；C 项，转移 16 2 mol 15 电子 × 2× 5＝1.25 mol；D 项，氧化产物为 × 2 mol＝1.875 mol。 16 16 5．有 6.85 g 铅的氧化物，用足量的 CO 在高温下将其还原，把生成的全部 CO2 通入到足量 的的石灰水中得到 4.00 g 固体沉淀物，这种铅的氧化物的化学式为( A．PbO B．PbO2 C．Pb3O4 D．Pb3O4 和 PbO2 的混合物 答案 C 解析 铅的氧化物中氧的物质的量为 n(O)＝n(CO)＝n(CO2)＝n(CaCO3)＝0.04 mol； 铅的物质的量为 6.85 g－0.04 mol× 16 g· mol 1 n(Pb)＝ ＝0.03 mol －1 207 g· mol－)n? Pb? 3 ＝ 。 n? O? 4 所以该氧化物的化学式为 Pb3O4。 6．下列两种方案制备氢氧化铝： 100 mL稀盐酸 氢氧化钠溶液 Ⅰ.2.7 g Al ―――――→ X 溶液――――――→氢氧化铝 100 mL氢氧化钠溶液 稀盐酸 Ⅱ.2.7 g Al ――――――――→ Y 溶液―――→氢氧化铝 已知所用的稀盐酸与氢氧化钠溶液均为 3 mol· L 1。 下图是向 X 溶液与 Y 溶液中分别加入氢－氧化钠溶液或稀盐酸时产生沉淀的质量与加入溶液体积之间的关系。(混合后体积变化忽略 不计)下列说法正确的是( ) A．a 曲线表示的是向 Y 溶液中加入稀盐酸 B．方案Ⅱ比方案Ⅰ生成更多的气体 C．在 M 点时，两方案中所得溶液的溶质质量分数相同 D．M 点以后，a、b 两条曲线将重合为一条 答案 C 解析 2Al ＋ 6HCl=== 2AlCl3＋3H2↑0.1 mol 0.3 mol 0.1 mol 0.15 mol AlCl3 ＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl 0.1 mol 0.3 mol 0.1 mol 2Al ＋ 0.1 mol 0.1 mol NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 0.2 mol NaAlO2＋HCl＋H2O===Al(OH)3↓＋NaCl 0．1 mol 所以盐酸恰好反应，NaOH 过量。 A 项，a 曲线表示向 X 溶液中加入 NaOH；B 项，生成的 H2 一样多；C 项，在 M 点，均得 到 0.3 mol 的 NaCl，其质量分数相同；D 项，Al(OH)3＋OH ===AlO2 ＋2H2O Al(OH)3＋3H＋ － －0.3 mol 2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 0.1 mol 0.15 mol0.2 mol0.1 mol===Al3 ＋3H2O，a、b 两条曲线 mL 混合酸中， HNO3 物质的量浓度为 0.4 mol· L 1， H2SO4 物质的量浓度为 0.2 mol· L－1 ＋。向其中加入 2.56 g Cu 粉，待充分反应后(反应前后溶液体积变化忽略不计)，溶液中 Cu2 ) B．0.3 mol· L－1物质的量浓度为(－1 －1A．0.15 mol· LC．0.225 mol· L 答案 B 解析D．无法计算3Cu ＋ 8H ＋ 2NO3 ===3Cu2 ＋2NO↑＋4H2O＋ － ＋0.04 mol 0.08 mol 0.04 mol 0.03 mol ＋ － 加入的 Cu 粉过量，所得 Cu2 的物质的量为 0.03 mol；其浓度为 ＝0.3 mol· L 1。 0.1 L 8．在水中加入等物质的量的 Ag 、Pb2 、Na 、SO2 4 、NO3 、Cl ，该溶液放在用惰性电极＋ ＋ ＋ － － －材料作电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物质量比为( A．35.5∶108 B．16∶207 C．8∶1 D．108∶35.5 答案 C)解析 因为正好生成 PbSO4 和 AgCl 沉淀，实际上就是电解 NaNO3 溶液，实质是电解水， 32 8 其氧化产物与还原产物的质量比为 ＝ ，C 项正确。 4 1 9．4.6 g 铜镁合金完全溶解于 100 mL 密度为 1.40 g· mL 1、质量分数为 63%的浓硝酸中，得－到 4 480 mL NO2 和 336 mL N2O4 的混合气体(标准状况)，向反应的溶液中加入 1.0 mol· L NaOH 溶液至离子恰好全部沉淀时，下列说法不正确的是( A．该合金中铜与镁的物质的量之比是 46∶69 B．该浓硝酸中 HNO3 的物质的量浓度是 14.0 mol· L C．产生沉淀 8.51 g D．离子恰好完全沉淀时，加入 NaOH 溶液的体积是 230 mL 答案 D 解析 设铜、镁的物质的量分别为 x、y? mol 1× x＋24 g· mol 1× y＝4.6 g ?64 g· ? 则 ? 1＋0.015 mol× 2× 1 ?2x＋2y＝0.2 mol×－ － －1－1)? ?x＝0.046 mol 解得? ?y＝0.069 mol ?1 000 mL× 1.40 g· mL 1× 63% － A 项正确；B 项 c(HNO3)＝ ＝14.0 mol· L 1，正确；C 项，沉淀为 －1 63 g· mol × 1L－4.6 g＋0.23 mol× 17 g· mol 1＝8.51 g； D 项， 最后正好生成 NaNO3 溶液， n(NaNO3)＝0.1 L× 14.0－1.17 mol － mol· L 1－0.23 mol＝1.17 mol。V(NaOH)＝ － ＝1.17 L，即 1 170 mL。 1.0 mol· L 1 10．NA 代表阿伏加德罗，在含 4 g NaOH 溶质的溶液中通入一定量的 CO2，将溶液蒸干 并灼烧，最后得到的固体可能是( A．0.1NA 的 NaHCO3 B．0.05NA Na2CO3 C．0.05NA～0.1NA Na2CO3 和 NaHCO3 混合物 D．0.1NA 的 NaHCO3 和 NaOH 混合物 答案 B 解析 因为灼烧不可能得到 NaHCO3，所以 A、C、D 均错，B 项正确。 11．将 3.6 g 铁铜混合粉末，投入 100 mL c mol· L－1)的稀硝酸中，金属粉末与硝酸恰好完全 反应(还原产物只有 NO)，向反应后的溶液中加入足量的 NaOH 溶液，充分反应后将沉淀过 滤、洗涤、灼烧至恒重后称量为 4.8 g。则 c 值不可能为( A．1.2 B．1.75 C．2.0 D．1.95 答案 A 解析 根据题意最后得到 CuO、Fe2O3 的混合物。设铁、铜的物质的量分别为 x、y 56 g· mol × x＋64 g· mol × y＝3.6 g ? ? 则? 1 － － 160 g· mol 1× x＋80 g· mol 1× y＝4.8 g ? 2 ??x＝0.03 mol ? ? ?y＝0.03 mol ?－1 －1)①若生成 Fe(NO3)2 0.03 0.03 则 × 8 mol＋ × 8 mol＝0.1 L× c 3 3 c＝1.6 mol· L－1②若生成 Fe(NO3)3 Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O 0.03 × 8 mol＋0.03× 4 mol＝0.1 L× c 3 c＝2 mol· L－1所以 A 项不可能。 12．在室温条件下，向含有 H2SO4 的 CuSO4 溶液中逐滴加入含 a mol 溶质的 NaOH 溶液， 恰好使溶液的 pH＝7，下列叙述正确的是( A．溶液中 2c(Na )＝c(SO2 4 )＋ －)a B．0沉淀的物质的量 mol 2 a C．沉淀的物质的量 mol 2 a － D．原溶液中 c(H2SO4)＝ mol· L 1 2 答案 B 解析 根据题意正好生成 Na2SO4 溶液。A 项应改为 c(Na )＝2c(SO2 4 )；若 NaOH 全部生成＋ －a Cu(OH)2 沉淀，其物质的量为 mol。若 NaOH 全部生成 Na2SO4，其沉淀为 0，故 B 正确、 2 a C 错误；D 项，c(H2SO4)应小于 mol。 2 13．将含有杂质的 4.0 g 的 NaOH 固体配成 1000 mL 溶液，取 20 mL 溶液置于锥形瓶中，用 0.1 mol· L－1盐酸滴定(甲基橙作剂)，消耗盐酸 20.4 mL，则该 NaOH 固体中含有的杂质 可能是()A．Na2O B．Na2CO3 C．NaHCO3 D．KOH 答案 A 解析 所消耗盐酸偏多，则所含杂质消耗盐酸比等质量的 NaOH 所耗盐酸多。 1 1 1 g NaOH、1 g Na2O、1 g Na2CO3、1 g KOH 所耗 HCl 的物质的量分别为 mol、 mol、 40 31 1 1 mol、 mol。所以杂质可能是 Na2O。 53 563 14．Fe3 、SO2 4 、Al 和 X 四种离子以物质的量之比 2∶4∶1∶1 大量共存于同一溶液中，＋ － ＋则 X 可能是( A．Na＋)－B．ClC．CO2 3－D．OH－答案 B 解析－根据电荷守恒得：3× 2＋1× 3＝2× 4＋x，x＝1，所以该阴离子带一个单位的负电荷，－ ＋ ＋Cl 符合题意，而 OH 与 Fe3 、Al3 反应。